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高中化学复习知识点:氧化铝的物理性质与用途

更新时间:2020-07-15 10:35

  高中化学复习知识点:氧化铝的物理性质与用途_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。高中化学复习知识点:氧化铝的物理性质与用途 一、单选题 1.下列叙述不正确的是 A.用砂纸打磨过表面的铝箔,加热熔化后但不滴落,说明 Al2O3 的熔点比铝高 B.铝制品在生活中应用非常普遍,不因

  高中化学复习知识点:氧化铝的物理性质与用途 一、单选题 1.下列叙述不正确的是 A.用砂纸打磨过表面的铝箔,加热熔化后但不滴落,说明 Al2O3 的熔点比铝高 B.铝制品在生活中应用非常普遍,不因生锈而受损,故铝不活泼 C.铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密,不能保护内层金属,故铁制品往往涂保护 层 D.钠与水的反应中,钠块熔成小球,说明该反应为放热反应 2.下列说法正确的是 A.Al2O3 难溶于水,不跟水反应,所以它不是 Al(OH)3 对应的氧化物 B.因为 Al2O3 是金属氧化物,所以它是碱性氧化物 C.Al2O3 能与所有的酸碱溶液反应 D.Al2O3 常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不可以用于熔融 NaOH 3.能证明 Al2O3 属离子化合物的是 A.熔融时能导电 B.可作耐火材料 C.受热难分解 D.能溶于 NaOH 溶液 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3 受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3 易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3 熔点高,可用作耐高温材料 5.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠,下列物质中 可以用来生产光导纤维的是( ) A.钛合金 B.二氧化硅 C.晶体硅 D.氧化铝 6.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( ) A.Al 是地壳中含量最多的元素 B.Al2O3 的熔点很高,是一种较好的耐火材料 C.向 Al2(SO4)3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液制备 Al(OH) 3 D.铝制品在生活中被广泛使用,说明铝是一种不活泼的金属 7.下列物质的主要成分不是氧化铝的是( ) A.刚玉 B.蓝宝石 C.红宝石 D.蓝钻石 8.下列有关铝及其铝的化合物用途错误的是 A.明矾可用作净水剂 试卷第 1 页,总 4 页 B.Al2O3 可用于制作耐火材料 C.Al(OH)3 可用于治疗胃酸过多 D.铝制餐具可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物 9.自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉,是一种坚硬的晶体。关于刚玉的下列说法中不正 确的是 A.都是无色晶体 B.熔点高难熔化 C.用于制造机械手表轴承 D.用于制造中高档耐火材料 10.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是() 选项 现象或事实 解释 A 用铝制容器盛装浓硫酸 常温下,铝与浓硫酸不反应 B 氧化铝可用作耐火材料 氧化铝熔点高 C 液氨可用作制冷剂 氨汽化时要吸收大量的热 D “84”消毒液可用于环境消毒 主要成分是 NaClO,具有强氧化性 A.A B.B C.C D.D 二、综合题 11.元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列 问题: (1(按原子序数递增的顺序(稀有气体除外(,以下说法正确的是________( a.简单离子的半径先减小后增大(卤素离子半径最大 b.元素金属性减弱,非金属性增强 c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 d.单质的熔点逐渐降低 (2(原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为____(还原性最弱的简单阴 离子是____( (3(已知: 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 试卷第 2 页,总 4 页 类型 熔点/℃ 离子化合物 2800 2050 离子化合物 714 共价化合物 191 工业制镁时,电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是________________________________( 根据熔点推测 Al2O3 是___________化合物( (4(晶体硅(熔点 1410 ℃(是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下: Si(粗( SiCl4 SiCl4(纯( Si(纯( 写出 SiCl4 的电子式:_____________(在上述由 SiCl4(g(制纯硅的反应中,测得每生 成 0.56 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量,写出该反应的热化学方程式: _____________________________________________( (5(P2O5 是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,但可用 P2O5 干燥的是 _________( a(HI b(NH3 c(SO2 d(CO2 (6(KClO3 可用于实验室制 O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种 是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为 1∶1。写出该反应的化学方程式: _______________________________( 12.有(((((((((((((它们((((((( ( ((((((((H2O(((((((((((((((((((((((((((((((( ( (((((((((((((((((((((((((((H2O((((((((((((( (((BaCl2((((((((稀(((((((M( ( ((((((((((((((((((((((((((((H2O(((((((((((( ((((((((((((((((((状态((((((((((((((((((( (1(((((((___________(((H2O(((((((___________(((((((((( (((((2.24L((((((((((((((((__________mol( 试卷第 3 页,总 4 页 (2(((((((___________(((((M(((((((__________________( (3((((_____________( A(((((( B(((( C((((( D(两性氢氧化物 ((((((((H2O(((((((((((((((_______________________( 试卷第 4 页,总 4 页 1.B 参考答案 【解析】 【详解】 A.氧化铝的熔点高,包裹在 Al 的外面,则铝熔化但不滴落,故 A 正确; B.铝是活泼金属,易在表面形成致密的氧化膜,氧化铝能保护内部金属不被腐蚀,故 B 错 误; C.氧化铁为疏松结构,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层,故 C 正确; D.活泼金属与水的反应属于放热反应,钠与水的反应是放热反应,放出的热量使钠块熔成 小球,故 D 正确。 故选:B。 2.D 【解析】 A.氢氧化铝对应的氧化物是铝元素对应的氧化物为 Al2O3,故 A 错误;B.氧化铝和强酸 强碱反应,是两性氧化物,故 B 错误;C.氧化铝和强酸、强碱反应,不能和弱酸弱碱反应, 故 C 错误;D.氧化铝和强酸、强碱反应,则氧化铝坩埚不可以用于熔融 NaOH,故 D 正确; 故选 D( 3.A 【解析】 【分析】 【详解】 A.熔融时能导电,可知由离子构成,可说明 Al2O3 属离子化合物,故 A 正确; B.熔点高的物质可作耐火材料,原子晶体中只有共价键也可作耐火材料,不能判断离子化 合物,故 B 错误; C.受热难分解也可能为共价化合物,如二氧化硅,不能判断离子化合物,故 C 错误; D.能溶于 NaOH 溶液也可能为共价化合物,如 HCl,不能判断离子化合物,故 D 错误; 答案选 A。 【点睛】 利用熔融状态下能否导电判断电解质,不能利用化学性质判断离子化合物。 4.D 【解析】 【详解】 A、SO2 用于漂白纸浆是利用其漂白性,错误; B、NH4HCO3 用作氮肥是因为其中含有氮元素,易被农作物吸收,错误; C、Fe2(SO4)3 用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,错误; D、Al2O3 熔点高,可用作耐高温材料,正确; 答案选 D。 5.B 【解析】 【详解】 A.钛合金被称为 21 世纪的金属,可用来作人造骨骼等,A 错误; B.二氧化硅常用来制作光导纤维,B 正确; C.硅常用来制作电阳能电池板、计算机芯片,C 错误; D.氧化铝熔点高硬度大,可以用作耐火材料等,D 错误。 答案选 B。 6.B 【解析】 【详解】 A.地壳中含量最多的元素为 O 元素,铝为含量最多的金属元素,故 A 错误; B.氧化铝熔点高,常用于耐高温材料,故 B 正确; C.氢氧化铝为两性氢氧化物,易与强碱反应,制备氢氧化铝,应用铝盐和弱碱反应,故 C 错误; D.铝易被氧化生成氧化铝,在铝表面形成一层致密的氧化铝膜,可保护铝进一步被腐蚀, 并不是因为铝不活泼,故 D 错误。 故选:B。 7.D 【解析】 【详解】 刚玉、蓝宝石、红宝石的主要成分都是氧化铝;钻石的主要成分是碳, 所以 D 符合题意; 答案:D。 8.D 【解析】 【详解】 A.明矾溶于水,电离产生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性,能够吸附水中固 体颗粒杂质,可以净水,故 A 正确; B.氧化铝的熔点高,所以 Al2O3 可用于制作耐火材料,故 B 正确; C.氢氧化铝是弱碱,可以用于治疗胃酸过多,故 C 正确; D.铝、氧化铝和酸碱都能反应,不适合长时间的长时间存放酸性、碱性或咸的食物,故 D 错误; 故选:D。 9.A 【解析】 【详解】 A. 刚玉是一种由氧化铝(Al2O3)的结晶形成的宝石。掺有金属铬的刚玉颜色鲜红,一般称之 为红宝石;而蓝色或没有色的刚玉,普遍都会被归入蓝宝石的类别,故 A 错误; B. 刚玉的熔点高达 2000℃-2030℃,则其难熔化,故 B 正确; C. 刚玉硬度仅次于金刚石和立方氮化硼,刚玉主要用于高级研磨材料,手表和精密机械的 轴承材料,故 C 正确; D. 利用刚玉的熔点高达 2000℃-2030℃,则可用于制造中高档耐火材料,故 D 正确; 答案选 A。 10.A 【解析】 【详解】 A.常温下,铝遇浓硫酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜,阻止金属的进一步反应,即 发生钝化现象,因此常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸,A 错误; B.氧化铝是离子化合物,由于离子键强,所以断裂消耗的能量大,因此物质的熔点高,所以 氧化铝可用作耐火材料,B 正确; C.氨汽化时要吸收大量的热,使周围环境温度降低,因此液氨可用作制冷剂,C 正确; D. “84”消毒液主要成分是 NaClO,该物质具有强氧化性,因此可用于环境消毒,D 正确; 故合理选项是 A。 11. bc 硅 Cl— MgO 的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本 离子 SiCl4(g((2H2(g( Si(s((4HCl(g( ΔH((0.05a kJ·mol-1 a 4KClO3 KCl(3KClO4 【解析】试题分析:(1)根据同周期元素递变规律判断;(2(第三周期元素次外层电子数是 8; 元素氧化性越强,离子还原性越弱;(3(氧化镁的熔点大于氯化镁(共价化合物熔点低、离 子化合物熔点高;(4)SiCl4 所有原子都满足 8 电子稳定结构;生成 0.56 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量,则生成 1mol 纯硅需吸收 0.05a kJ 热量;(5(浓硫酸是氧化性、酸性干燥剂,不能干 燥还原性气体、不能干燥碱性气体;P2O5 是酸性、非氧化性干燥剂,不能干燥碱性气体。 (6(KClO3 可用于实验室制 O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无 氧酸盐,无氧酸盐是 KCl(根据氧化还原反应规律,另一种盐中氯元素化合价升高,另一种 盐是 KClO4。 解析:(1) a.电子层数相同时(质子数越多半径越小,电子层数越多半径越大,第三周期元素 的简单离子的半径从左到右先减小后增大再减小,故 a 错误( b.第三周期元素元素从左到右金属性减弱,非金属性增强,故 b 正确; c. 第三周期元素元素从左到右最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强,故 c 正确; d.钠、镁、铝的熔点逐渐升高,故 d 错误;(2(第三周期元素次外层电子数是 8(原子最外 层电子数是次外层电子数一半的元素,最外层电子数为 4,是硅元素;元素氧化性越强,离 子还原性越弱(还原性最弱的简单阴离子是 Cl—((3(氧化镁的熔点大于氯化镁(熔融时耗 费更多能源,增加生产成本,所以工业制镁时,电解 MgCl2 而不电解 MgO(共价化合物熔 点低、离子化合物熔点高(根据熔点推测 Al2O3 是离子化合物((4)SiCl4 所有原子都满足 8 电 子稳定结构(SiCl4 的电子式是 (生成 0.56 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量,则生成 1mol 纯硅 需吸收 0.05a kJ 热量,所以该反应的热化学方程式是 SiCl4(g((2H2(g( Si(s((4HCl(g( ΔH((0.05a kJ·mol-1; (5(浓硫酸是酸性、氧化性干燥剂,不能干燥还原性气体、不能干燥碱性气体,所以不能用 浓硫酸干燥的气体是 HI(NH3;P2O5 是酸性、非氧化性干燥剂,不能干燥碱性气体,不能用 P2O5 干燥的气体是 NH3,所以不能用浓硫酸干燥,但可用 P2O5 干燥的是 HI((6(根据以上 分析,若不加催化剂,KClO3 分解只生成 KCl(KClO4,方程式是 4KClO3 KCl(3KClO4。 点睛:氧化镁的熔点大于氯化镁,电解熔融氯化镁冶炼金属镁;氯化铝是共价化合物,熔融 状态不导电,电解熔融氧化铝冶炼金属铝。 12. Na2O2 Na2O2 0.2 KHSO4 Ba2++SO42-= BaSO4↓ A 2OH-+ Al2O3 = 2AlO2 -+ H2O( 【 解 析 】 (1( ((((((((H2O(((((((((((((((((((((((((((((((((((Na(((( (((Na(Na(((((((Na((H2O(((((((H2O((((((((((((((2.24L(((( ((0.1mol((((((((((((((((0.2mol( (2(((((((((((((((((((((((((K+(((((((((BaCl2(((((((((( ((((((BaSO4(((((((((((((KHSO4(((((BaSO4(((((((Ba2++SO42 - = BaSO4↓( (3(((((((((((((((Al((((((((((((NaOH((((Al2O3(((((((((( ((A(Al2O3((NaOH(((((((((((2OH-+ Al2O3 = 2AlO2-+ H2O(